Hukum Perbandingan tetap ( Hukum Proust )

Proust 

Senyawa terbentuk dari unsur-unsur  yang berbeda dengan perbandingan massa yang tetap. Hal ini berdasarkan pada hukum perbandingan massa tetap ( Hukum Proust ).

Jika gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen, akan menghasilkan air, dengan reaksi :

Gas Hidrogen     +             Gas Oksigen       è    Air

1 g                                         8 g                          9 g

2 g                                         16 g                       18 g

5 g                                         40 g                       45 g

Perbandingan massa gas hidrogen, gas oksigen, dan air selalu tetap, yaitu 1 : 8 : 9.

Bagaimana jika massa gas Hidrogen atau gas Oksigen bukan merupakan kelipatan dari   perbandingan ?

Semisal, 1 gram gas hidrogen breaksi dengan 10 gram oksigen, berapa massa air yang terbentuk ?

Gas apakah yang tidak bereaksi ? berapa gram sisa gas yang tidak bereaksi ?

Perbandingan yang kelipatannya lebih kecil adalah hidrogen, berarti seluruh gas hidrogen bereaksi.

Dan gas oksigen tidak seluruhnya bereaksi.

Massa gas oksigen yang bereaksi    =   8 g

Massa gas oksigen sisa                    =   10 g –  8 g = 2 g

Massa air yang terbentuk                   =   massa gas hidrogen + 

                                                                massa gas oksigen yang bereaksi

                                                          =   1 g  +  8 g

                                                          =   9 g

Contoh Soal :

Jika perbandingan massa karbon dan massa oksigen yang bereaksi  adalah 3 : 8, karbon dioksida yang terbentuk sebanyak 55 gram , berapa gram massa karbon dan massa oksigen yang bereaksi ?

Pembahasan :

massa karbon + massa oksigen       è      massa karbon dioksida

          3 g                    8 g                                             11 g

          ? g                    ? g                                              55 g